Matière et théorie atomique

Résumé du document

Postulat de DALTON :
- Matière constituée d'atome. Chaque élément est formé de molécules + petites indivisibles = atomes.
- Atomes d'un élément donné ont la même masse et sont identiques.
- Les atomes d'éléments différents se différencient par la masse et le comportement chimique.
- Composé = combinaison spécifique d'atomes d'éléments différents.
- Réarrangement des atomes dans une réaction chimique.
- Les atomes ne sont ni détruits ni produits (...)

Extraits

[...] masse moléculaire et mole 4. composition de l'atome a. électron b. proton c. neutron 5. structure de l'atome a. modèle de THOMSON b. modèle de RUTHERFORD c. modèle de BOHR d. théorie quantique III. la classification périodique des éléments 1. historique 2. [...]

[...] Les de la couche électronique externe sont responsables de la liaison chimique. Dans une liaison covalente, les paires électroniques qui associent 2 atomes résultent de la mise en commun d'e- de valence pouvant provenir de 2 atomes ou d'un seul. Règle de l'Octet : Gaz rare = structure électronique externe ns2 np6 = grande stabilité. Règle : les atomes partagent autant de doublets électroniques qu'il est nécessaire à la réalisation de leur octet (pour que leur couche électronique externe soit saturée). [...]

[...] VALENCE = valeur double du spin total de l'atome. 1ère famille : ns1 2ème famille : ns2 S = = 1 S = 2x(+1/2 = 0 EF État fondamental : S=0 car doublet sur couche s Etat excité : ns1 np1 S = 2x(2x1/2) = 2 Les alcalino-terreux peuvent former des liaisons chimiques intervenant à un état excité. 3ème famille : ns2 np1 EF : EE : Etat fondamental : S = 1 Etat excité : S = 3 Valence 4ème famille : ns2 np électron célibataire 3 électrons célibataires EF : S = électrons célibataires EE : S = électrons célibataires Valence 5ème famille : ns2 np3 EF : S = 3 EE : S = 5 Valence 6ème famille : ns2 np4 EF : S = 2 EE : S = 4 ou S = 6 Valence 7ème famille : ns2 np5 EF : S = 1 EE : S = 3 ou S = 5 ou S = 7 Valence LES LIAISONS CHIMIQUES A. [...]

[...] généralisation aux autres molécules Recouvrement des orbitales atomiques. s + s ou s + py OM σ OM σ* Recouvrement axial Dans les orbitales il y a 3 axes : px, py et pz. Py est sur l'axe nucléaire. On va avoir un recouvrement axial et donc 2 orbitales moléculaires : OM σ liante OM σ* anti-liante p py + py OM σy OM σy* X X Y Z Y Z OM σy* Py + Py recouvrement axial OM σy Ex : Cl 3s 3p Cl2 Cl Cl Recouvrement axial liaison σ liaison covalente px + px OM Πx* OM Πx 2 orbitales atomiques selon x. [...]

[...] définition partage d'une paire d'e- par 2 atomes. A1 A2 Molécule mise en jeu des de valence. Soit chaque atome donne 1 électron Soit les 2 proviennent du même atome = liaison dative ou de coordination dative. Il partagerait ses avec un autre élément qui comporte une orbitale vide. Lewis a pensé qu'il existait un autre type de liaison pour que les atomes soient stables au sein de la molécule crée par la liaison chimique. Il fallait que chaque atome ait une configuration de gaz rare. [...]