approche simplifiée de la structure moléculaire

Thèmes abordés

Énergie - Environnement, Modèle de Lewis, structure moléculaire, Règles de Gillepsie, Mésomérie, méthode VSEPR

Résumé du document

Entre les distance ou les tomes s'attire ou ils se repoussent, il existe une distance ou les deux effets se compensent et pour les eux atomes se trouvent dans une position d'équilibre stable,autour de laquelle ils peuvent oscillet.

A. Modèle de Lewis de la liaison chimique
Définition: la liaison covalente, ou liaison par électron partages, est assurée par un doublet d'électrons commun aux deux atomes.
Ce doublet peut avoir deux origines. il peut contenir soit de deux électrons celibataire sur chaque atome soit d'un atome sur lequel il est déjà constitue et qui va partager ce doublet avec un autre atome déficient en électrons

Extraits

[...] savoir) Consequences: dans les formules obeissant a la regle de l'octet, chaque atome est entourée de 4 doublet symbolisé par 4 tirets. On distngue: Les doublet liants localisee entre deux atomes Les doublet non liant (ou paires libres) localise sur un atome et ne participant pas au liaison Structure (ou representation) de lewis Ecrire une représentation de Lewis consiste a recherche la répartition des électrons de valence sur les différents atomes en doublets liants et non liant , l'enchainement des atome étant connu a priori. C'est une formule a deux dimension ne donnant aucune information sur la géométrie de la molécule. [...]

[...] les atomes les plus electronegatifs sont généralement en bout de chaîne et les moins electronegatif en position centrale Completer en distribuant les doublet non liant afin que chaque atome soit entoure de 4 doublets- si possible- afin de satisfaire a la regle de l'octet. Calculer les charges formelles. Contrôler que leur somme est bien egale a la charge globale de l'espèce étudié. Choisir la (les) formule(s) plausible(s) sur la base d'argument electrostatiques et en tenant compte des données experimmental. b. [...]

[...] Pour les même raison que pour CO2 la forme la plus plausible est voir document 5 annexe 1 Localisaion de la charge: CF = Nval = CF= Nval=Ne-=5-(4*1) on verifie somme CF= charge de l'ion d'ou la représentation du document 6 annexe Représentation de Lewis ne satisfaisant pas a la règles de l'octet a. Expansion de la couche de valence ou hypervalence Des systèmes de ce type pour lesquels il y a plus de 8 électrons sur au moins un atome sont appelés hypervalente. L'explication ususelle de l'hypervalence et de l'extention de l'octet en general repose sur la disponibilité d'orbitale vacante de basse énergie qui peuvent accueillir les l'electrons supplémentaires. (voir document 7 annexe b. [...]

[...] Cas des liaisons multiples Les liaisons multiples ont un encombrement stérique plus important que les liaisons simples: Les électrons vont donc se repousser davantage que les doublets liants impliqués dans des liaisons simples. Exemple : chlorure de carbonyle = Cl2CO Lexis document 1 annexe 4 Formulation VSEPR : AX3 Trangulaire plane Il y a des limites: Modèle qui considère uniquement les molécules ou ions isolé et néglige leur envirronement, au dela de 6 la prédiction de la géometrie est moins fiable. Lorsque les groupes attaché à l'atome central sont volumineux, les interractions stérile entre ces groupes peuvent l'emporter sur la répulsion des doublets. Application de l'étude structurale à la polarité 1. [...]

[...] Des composée ayant un nombre impaire d'électrons de valence Ces composés vont alors posseder un electrons celibataire: ce sont des radicaux. ils seront reacif car ils chechent a apparier leurs electrons celibataire. Exemple: NO: monoxyde d'azote (voir document 9 annexe Cette molecule dimerise facilement en N2O2 (voir document 10 annexe B. Mésomérie Forme mésomères Voir document 1 annexe 2 C-C : 0,154nm 0,133nm CCbenzène: 0,146nm Les deux représentation de Lewis du benzène sont des limite formes également appelé formes mésomères. Les formes mésomères sont des formes limites: aucune ne décrit correctement la molécule. [...]